Die Thermodynamik betrachtet Zustandsänderungen aus makroskopischer Sicht. Das Ergebnis sind Zustandsfunktionen, die sich auf Erfahrungen gründen.
Die Aussagen der Thermodynamik beziehen sich auf Gleichgewichte, deren Lage und damit der Tendenz nicht im Gleichgewicht befindlicher Systeme, dieses zu erreichen. Es sind Aussagen über beliebige Prozesse möglich, aber weder über deren Geschwindigkeit, noch über das Verhalten einzelner mikroskopischer Komponenten.
| h | Enthalpie | H | molare Enthalpie |
|---|---|---|---|
| u | innere Energie | U | molare innere Energie |
| q | einem System zugeführte Wärmemenge | Q | einem System zugeführte molare Wärmemenge |
| s | Entropie | S | molare Entropie |
| c | Wärmekapazität (konstante Größe als Index) | C | molare Wärmekapazität (konstante Größe als Index) |
| V | Volumen | VM | molares Volumen |
| n | Stoffmenge | p | Druck |
| R | Gaskonstante (R = 8.31451 JK-1mol-1) | T | absolute Temperatur |
| w | an einem System verrichtete Arbeit |
23. September 1998